Cristaux covalents et moléculaires

Définition de la liaison covalente. La liaison covalente est présente entre des éléments ayant une forte $\chi$ et une faible $\Delta\chi$. Les hybridations imposent une distribution spatiale spécifique des liaisons.

Structure diamant

Caractéristique	Diamant
Empilement	CFC de C
Système cristallin	Cubique
Mode de réseau	F
Sites interstitiels	$[T]$
Taux d'occupation	50 %
Atomes indépendants	$C(0, 0, 0)$, $C(1/4, 1/4, 1/4)$
$Z$	8 unités formulaires par maille
Justification de $Z$	CFC de C $\rightarrow 4\,C$ par maille ; 50 % $[T]$ C $\rightarrow 4\,C$ par maille
Coordinence	4 $[T]$
$a = f(R)$	$\frac{a\sqrt{3}}{4} = 2R_{cov}(C)$
Compacité	$\frac{V_{atomes}}{V_{maille}} = \frac{\pi\sqrt{3}}{16} = 0{,}34$
Exemple	C, Si, Ge, nitrure de bore

Structure graphite

Caractéristique	Graphite
Empilement	HC
Système cristallin	Hexagonal
Mode de réseau	P
Sites interstitiels	[triangulaire]
Taux d'occupation	non défini
Atomes indépendants	$C(0, 0, 0)$, $C(1/3, 2/3, 1/2)$, $C(2/3, 1/3, 0)$, $C(0, 0, 1/2)$
$Z$	4 unités formulaires par maille
Justification de $Z$	HC de C $\rightarrow 2\,C$ par maille ; C sur les bases (1 C par maille), C sur les arêtes (1 C par maille)
Coordinence	3 [triangle]
$a = f(R)$	Non traité, $c = 6{,}8$ Å
Exemple	C, SiC