Chimie inorganique
Le cours de chimie inorganique du semestre 2, sous la responsabilité de Dany Carlier-Larregaray, commence par les notions de cristallographie : réseau, maille, motif, systèmes cristallins et réseaux de Bravais, coordinence et masse volumique. Il étudie ensuite les empilements de sphères (hexagonal compact, cubique à faces centrées, cubique simple et centré) et leurs sites interstitiels, puis les structures types des cristaux ioniques (CsCl, fluorine, NaCl, anti-fluorine, blende, würtzite, nickeline, CdI₂) et les cristaux covalents (diamant, graphite). La deuxième partie traite des diagrammes de composition et des diagrammes de phases binaires, avec la règle des phases et la règle du barycentre. La dernière partie construit et exploite les diagrammes d'Ellingham pour la réduction des oxydes métalliques.
Notes de cours
Cours6 pages
- Notions de cristallographie : outils et définitionsÉtats de la matière, cristal, réseau et maille, motif, modes de réseau, unités formulaires, systèmes cristallins, réseaux de Bravais, coordinence, masse volumique et coordonnées réduites.
- Empilements de sphères et sites interstitielsEmpilements compacts hexagonal et cubique à faces centrées, empilements cubique simple et cubique centré, compacité, liaison métallique, sites cubiques, octaédriques et tétraédriques, et leur stabilité.
- Structures types des cristaux ioniquesCristaux ioniques comme empilements d'anions : structures types CsCl, fluorine CaF2, NaCl, anti-fluorine Na2O, blende et würtzite ZnS, nickeline NiAs et CdI2.
- Cristaux covalents et moléculairesLiaison covalente et structures du diamant et du graphite : empilement, sites occupés, nombre d'unités formulaires, coordinence et compacité.
- Diagrammes de phasesÉquilibres hétérogènes, miscibilité et solubilité, diagrammes de composition, loi de Végard, composés intermédiaires, règle des phases, règle du barycentre et diagramme binaire à miscibilité totale.
- Diagrammes d'EllinghamConstruction des diagrammes d'Ellingham, approximation d'Ellingham, pentes et changements d'état, exemple du zinc, comparaison des couples métal/oxyde et réduction par H2, CO et C.
Ressources
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