Généralités sur les gaz et transformations

Gaz parfaits

Définition

À température constante, la pression d'une masse donnée de gaz varie de façon inversement proportionnelle à son volume :

$$PV = Cte$$

Loi de Gay-Lussac. À pression constante, le volume occupé par une masse donnée de gaz est proportionnel à la température :

$$V = bT$$

Loi d'Avogadro-Ampère. Des volumes égaux de gaz de natures différentes, pris dans les mêmes conditions de température et de pression, renferment la même quantité de matière.

Un gaz parfait est un gaz qui suit rigoureusement les lois de Boyle et Mariotte, de Gay-Lussac et d'Avogadro et Ampère.

Par combinaison de ces trois relations, on obtient

$$PV = nRT$$

Coefficients. On définit les coefficients isobare, isochore et isotherme :

$$\alpha = \frac{1}{V} \frac{\partial V}{\partial T}$$

$$\beta = \frac{1}{P} \frac{\partial P}{\partial T}$$

$$\chi_T = -\frac{1}{V} \frac{\partial V}{\partial P}$$

Loi de Laplace.

$$PV^\gamma = cte$$

Équation de Van der Waals.

$$P = \frac{nRT}{V - nb} - \frac{an^2}{V^2}$$